dãy hoạt động hóa học dãy điện hoá Dãy hoạt động hóa học là một trong những chìa khóa hữu dụng khi giải các bài tập về kim loại. Thứ tự của các nguyên tố trong dãy hoạt động hóa học ra sao, và dãy hoạt động hóa học của ý nghĩa như thế nào đối với giải toán. Bài viết dưới đây sẽ giải đáp thắc mắc trên. I. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ. 1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?
dãy điện hóa của kim loại Dãy điện hóa của kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu Giáo viên VietJack 1. Cặp oxi hoá – khử của kim loại. - Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại. Ví dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử
dãy hoạt dộng hóa học Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào? 1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải. 2. Những kim loại đứng trước Mg là những kim loại mạnh K, Na, Ba,.., tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H2
